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有关晶体熔沸点比较的问题，是历年考试的一大考点，通常是结合不同种晶体类型的性质进行对比设置题目，容易出选择题，难度不大，但是需要记忆。
1.不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序
一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。
2.原子晶体要比较共价键的强弱
一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。
3.离子晶体要比较离子键的强弱
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。
4.分子晶体
①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高(注意氢键影响)，如：HF>HI>HBr>HCl。
②相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高，如：CO>N2。
③在同分异构体中，一般地说，支链越多(越对称)，熔、沸点越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
④在同分异构体的芳香烃及其衍生物中，其熔、沸点高低顺序一般是：邻>间>对位化合物。
5.金属晶体
金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如：Al>Mg>Na;Li>Na>K>Rb>Cs。
合金的熔、沸点一般来说比它个成分纯金属的熔、沸点低。如：铝硅合金<纯铝。
【例题精炼】
下面的排序不正确的是( )。A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熔点由高到低：Na>Mg>Al【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用。【答案】D。解析：A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4碳化硅>晶体硅，故B正确;C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故C正确;D.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，故D错误;故选：D。考查晶体的性质比较。注重于稳定性、熔沸点比较丰富、晶格能的大小等知识，题目难度不大，注意影响晶体熔沸点高低的因素。
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