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教师招聘笔试中经常会考察元素周期表和周期律的相关知识，出题时会给出几种元素，让你根据所给信息推断出元素，结合在周期表的位置推断同周期、同主族元素的规律。所以这类题目综合性比较强，小编就与大家分享下如何解题。

例1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )。

A.W与X形成的最简单的化合物可以使蓝色石蕊试液变红

B.X与Y不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性：Y

D.阴离子的还原性：W>Z

【解析】题目给出W、X、Y、Z均为短周期主族，可知四种元素均为前三周期主族元素，且原子序数递增。由核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可知W是H元素(核外电子只有1个)，X是N元素(核外电子排布2，5)，Y、Z均为第三周期元素，再根据最外层电子数之和为18，计算可知，Y、Z最外层电子数之和为12，且最外层电子数最大为7，顺势可得出(7、5;5、7)两种组合，根据已知条件，原子序数Y

A.W与X形成的最简单的化合物为氨气(NH3)，氨气溶于水溶液呈碱性，无法使蓝色石蕊试液变红，故A错误;

B.离子化合物磷酸铵[(NH4)2PO4]、磷酸氢铵[NH4HPO4]中均含有N、P元素，可以共存于同一离子化合物中，故B错误;

C.比较酸性强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的强弱，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P

D.非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性HZ，故D正确;

综上所述，选择D。

例2.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为11;W与Y同族;W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是( )。

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y

D.Z的氢化物为离子化合物

【解析】题目给出W、X、Y、Z为主族递增元素，原子序数不大于20。W与Y同族且W的氢化物为弱酸，可知W是第二周期第ⅦA族元素F，则Y为Cl元素，则X属于第三周期元素，Z属于第四周期元素，再根据W、X、Z最外层电子数之和为11，即X、Z最外层电子数之和为4，组合方式有(1、3;2、2;3、1)3种，根据信息可知，排除1、3组合，最终得到，W为F，X为Mg或Al元素，Y为Cl，Z为Ca或K元素。

A.Y和Z形成的化合物KCl或CaCl2，其溶液为中性，故A错误;

B.F没有正价，Cl的最高化合价为+7，故B错误;

C.氯离子、钾离子或钙离子均为18电子，都含有3个电子层，当电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y>Z，故C错误;

D.Z的氢化物KH或CaH2中只含有离子键，属于离子化合物，故D正确;

综上所述，选择D。

因此遇到这类题目首先保持清醒的头脑，根据所给信息逐一进行分析，要求大家对元素周期表和元素化合物相当熟悉，再根据分析对症下药即可，注意易错选项(有无最高、只含有/含有、氧化物/氢化物)。

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