1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。在化学反应中，反应物中旧化学键断裂要吸收能量，而生产物中新化学键的形成要放出能量，即化学反应不仅有新物质生成，还常伴随着能量的变化。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不一定是化学反应，如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。

2.书写热化学方程式需要注意的事项：①要注明反应热的符号(+或-)，数值和单位(kJ/mol)。②注意反应物生成物的聚集状态不同反应热的数值不同，所以必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能表示完整热化学方程式的意义，对于化学式形式相同的同素异形体还必须注明名称，如C(金刚石，s)。③反应热与测定条件(温度、压强)有关，所以书写热化学方程式时要注明测定条件。④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

6.原电池：①由电极材料和电解质溶液形成两个半电池，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来组成原电池。②工作条件：a.两个活性不同的电极;b.电解质溶液;c.形成闭合回路(或在溶液中接触)。③电极判断：较活泼的金属电极为负极，电子流出的电极为负极，发生氧化反应的电极为负极;较不活泼的电极为正极，电子流入的电极为正极，发生还原反应的电极为正极。④电子流向：从负极沿导线到正极;电流方向：从正极到负极;离子迁移方向：阳离子移向正极。

7.影响化学平衡的条件：

①浓度对化学平衡的影响

③压强对化学平衡的影响

④催化剂对化学平衡的影响：使用催化剂不影响化学平衡的移动。

8.弱电解质的电离平衡：电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。影响电离平衡的因素：①温度升高，促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)，②浓度降低，弱电解质浓度降低会使电离程度增大，③同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。弱电解质的电离平衡常数仍然只受温度影响不随浓度的变化而变化，在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数(Ka，多元弱酸为例)越大电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H+)的浓度越大，弱酸的酸性越强。

10.盐类水解中的三大守恒：①电荷守恒，在电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。②物料守恒(元素守恒)，在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但是某些主要原子的总数总是守恒的。③质子守恒，任何溶液中，由水电离出来的c(H+)=c(OH-)。

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